【題目】血液中的葡萄糖稱為血糖,空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標(biāo),正常范圍在3.9-6.1mmol/L(注:1m mol/L= 1×10-3 mol/L);該體檢指標(biāo)表示的是

A.物質(zhì)的量(nB.物質(zhì)的量濃度(cC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ωD.摩爾質(zhì)量(M

【答案】B

【解析】

A. 物質(zhì)的量(n)的單位是mol,A不合題意;

B. 物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L,B符合題意;

C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)沒有單位,C不合題意;

D. 摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol,D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(

選項

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L無色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀質(zhì)量為15g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g。

(1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______ g。

(2)若原氣體是單一氣體,則其分子式為_____________________。

(3)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物,請寫出他們的分子式__________________。(請寫出兩組)

(4)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物,其中只有一種是烴,請寫出他們的分子式____________________________。(請寫出兩組)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

反應(yīng)原理:

實驗中可能用到的數(shù)據(jù):

相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14

實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比13配制混合溶液(即混酸)共40mL;

②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸;

④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);

⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題:

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”“b”)端進入。

(3)儀器A的名稱是________ ,使用該儀器前必須進行的操作是_________________

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:

其中,操作1的名稱為________,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。

(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程

(1)儀器a的名稱是__________,A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為_______________________

(2)實驗中,為使 SO2 緩慢進入裝置C,采用的操作______________裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象___________________;

(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環(huán)境,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因為 ___________________;

(4)為減少裝置C中可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì),在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是__________________;

(5)裝置 D 用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)_____(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)該圖中有兩處未畫出,它們是______、__________。

(2)為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________

(3)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)____(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}

1基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________K、FZn的電負(fù)性從大到小的順序為___________。

2ZnCa位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________

3OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

4KOH O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;O3-互為等電子體的分子為___________ ( 寫一種 )。

5K、FZn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

該晶體的密度為___________(列出算式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中不正確的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用NaOH溶液潤洗后再加入待測液

C.滴定時,必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________

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