用兩個(gè)石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當(dāng)陰極析出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）在陽(yáng)極析出什么氣體？
 

（2）該陽(yáng)極氣體標(biāo)態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過(guò)程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：電解食鹽水時(shí)，C1-在陽(yáng)極失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=C12↑；陰極生成氫氣，n（H2）=
V
Vm
=
2.24
22.4
=0.1mol；電解總反應(yīng)2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此分析計(jì)算．
解答： 解：電解食鹽水時(shí)，C1-在陽(yáng)極失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=C12↑；陰極生成氫氣，n（H2）=
V
Vm
=
2.24
22.4
=0.1mol；
（1）根據(jù)以上分析，在陽(yáng)極析出C12；故答案為：C12；
（2）根據(jù)電解總反應(yīng)2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，則陽(yáng)極氣體標(biāo)態(tài)下體積與陰極氫氣相同也為2.24L，答：陽(yáng)極氣體標(biāo)態(tài)下體積為2.24L；
（3）已知2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為2.24L即0.1mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=
0.2
0.2
═1mol/L，所以氫離子的濃度為1×10-14mol/L，pH=14，答：電解質(zhì)溶液的pH是14；
（4）根據(jù)以上分析，生成0.1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù) Ne═0.2NA，答：電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解飽和食鹽水，涉及電極產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的計(jì)算等，難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴（質(zhì)量）．試計(jì)算：
（1）40克固體中KBr的質(zhì)量．          
（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積．
（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度（設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下．

已知：①LiAlH4是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，尤其是對(duì)于酯、羧酸和酰胺的還原．
②R-CH2OH
NaNO2
R-CHO
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①是苯的同系物的衍生物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中含有3個(gè)甲基，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1．
（6）已知：R1-CH=CH-R2
①O3
②Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO．
化合物是一種合成藥物的中間體，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（無(wú)機(jī)試劑任用）為原料制備該化合物，請(qǐng)將合成該化合物路線流程圖補(bǔ)充完整．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B、除去乙醇中混有的少量水：加入適量的金屬鈉，充分反應(yīng)后蒸餾
C、除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
D、除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）來(lái)“標(biāo)定”的．其操作步驟如下：
①將用分析天平稱(chēng)好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中 ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無(wú)色 ③加入指示劑 ④用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)
某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
10.61221.20
20.61220.10
30.61219.90
試回答下列問(wèn)題
（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）所加指示劑最好選用
 
（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí)，左手應(yīng)該
 
，右手應(yīng)該
 
，眼睛應(yīng)該
 
．
（4）第
 
次實(shí)驗(yàn)誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次
B．滴定過(guò)程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來(lái)
C．滴定開(kāi)始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒(méi)有了氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（結(jié)果保留三位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號(hào)ABC
發(fā)生裝置
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫(xiě)編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫(xiě)編號(hào)），寫(xiě)出微熱時(shí)的反應(yīng)方程式
 
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、2Mg十O2=2MgO
B、C十H2O=CO十H2
C、HCl十NaOH=NaCl十H2O
D、CaO十H2O=Ca（OH）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案