Question

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴（質量）．試計算：
（1）40克固體中KBr的質量．          
（2）通入氯氣在標況下的體積．
（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度（設溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）剩余固體中含有20%的化合態(tài)溴，則KBr沒有完全反應，氯氣量不足，根據(jù)溴元素守恒求解剩余固體中KBr的質量；
（2）根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KCl），再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積；
（3）根據(jù)溴元素守恒求解剩余固體中KBr的質量，再根據(jù)n（KBr））=n（KCl），計算轉化的溴化鉀，原溴化鉀溶液中n（KBr）為前兩者之和，根據(jù)m=nM原來溶液中m（KBr），根據(jù)原溴化鉀溶液的百分比濃度=

m溶質

m溶液

計算．

解答： 解：（1）剩余固體中含有20%的化合態(tài)溴，則KBr沒有完全反應，氯氣量不足，根據(jù)溴元素守恒求解剩余固體中KBr的質量，m（KBr）=

40g×25%

80

×119g=14.875g，
答：40克固體中KBr的質量為14.875g；
（2）剩余固體中m（KBr）=14.875g，KCl的質量=40g-14.875g=25.125g，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中n（Cl₂）=

1

2

n（KCl）=

1

2

×

25.125g

74.5g/mol

=

25.125

149

mol，通入氯氣在標況下的體積V=nVm=

25.125

149

mol×22.4L/mol≈3.77L，
答：通入氯氣在標況下的體積為3.77L；
（3）剩余固體中m（KBr）=14.875g，KCl的質量=40g-14.875g=25.125g，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，轉化的溴化鉀n（KBr））=n（KCl）=

25.125g

74.5g/mol

，則原來溶液中n（KBr）=（

40g×25%

80g/mol

+

25.125g

74.5g/mol

）mol，m（KBr）=n（KBr）×119g/mol≈55g，原溴化鉀溶液的質量m=ρv=1克/厘米³×250毫升=250g，
原溴化鉀溶液的百分比濃度=

55

250

×100%=22%，
答：原溴化鉀溶液的百分比濃度為22%．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析、計算能力，注意原來溶液中KBr未完全被氧化，再利用物質的量公式中各個物理量之間的關系式進行計算即可，題目難度中等．