Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

A、X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z

B、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C、Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D、X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以Y和Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定，故B正確；
C．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，后者更強，故C錯誤；
D．X的氫化物是氨氣，W是氫化物是氯化氫，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)，正確推斷元素是解答本題的關鍵，結合元素周期律來分析解答，注意氯化銨為全部由非金屬元素組成的離子化合物，難度中等．