Question

【題目】(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】

(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol－1

(2)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：(1)已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2 220.0kJ/mol，②H2O(l)═H2O(g)△H2=44.0kJ/mol，據(jù)蓋斯定律①+-4×②得：

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2044.0kJ/mol，故答案為：

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2044.0kJ/mol；

(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kmol-1，

②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJmol-1，據(jù)

蓋斯定律，①×2-②得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kmol-1，

故答案為：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1。