一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是 （ ）

A．T1＞T2

B．該反應的△H ＞0

C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是

A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過程中，C1為正極

D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應為：2I－_2e－=I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

(1)寫出儀器名稱：D________，F(xiàn)________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。]

a．分離水和CCl4的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是

②配制該溶液需用98﹪的濃硫酸（密度為1.8g/mL）___________mL。取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和___________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．搖勻后，液面下降，補充水

D．定容時俯視刻度線

E．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2液外，還需要的溶液是 （ ）

A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

某溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)寫出其對應的化學方程式________________________

(2)某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

(3)該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________（填字母代號）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O22NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為 （ ）

A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1 D．不能確定

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應的離子方程式是 。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應式為 �？裳h(huán)使用的物質(zhì)是 。

（5）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的________倍，

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示不正確的是（ ）

A.MgF2的電子式：

B.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3—O—CH3

C.NH3分子的比例模型：

D.氧原子（18O）的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL、1 mol·L-1 氯化鈉溶液

B．75mL、2 mol·L-1 氯化銨溶液

C．150mL、1 mol·L-1 氯化鉀溶液

D．75mL、1mol·L-1 氯化鋁溶液

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