15．已知微粒的氧化性強(qiáng)弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
C．硫化鈉溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
D．硫化鈉溶液加入少量氯化鐵溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答 解：A、根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A正確；
B、碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水，根據(jù)Br2＞Fe3+＞I2，則溴先氧化碘離子，所以化學(xué)方程式為Br2+2I-═I2+2Br-，故B錯誤；
C、根據(jù)Br2+S2-═S↓+2Br-可知氧化性是Br2＞S，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C正確；
D、根據(jù)3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓，可知氧化性是Fe3+＞S，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
C．為了防止齲齒，人人都要長期吃口香糖
D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖．

①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是Z（填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　　B．2.5～3　　　　　C．3.5～4.5．

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20．下列敘述正確的是（　　）
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)液面的變化，以防止滴定過量
B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩?fù)鈿じg，這是應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法來防腐
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關(guān)硫化羰的說法正確的是（　�。�
A．分子中有2個σ鍵和1個π鍵
B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物NaFeO，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時負(fù)極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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