下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、50mL 2mol/LCaCl2溶液
B、100mL 2mol/LNaCl溶液
C、50mL 4mol/LCaCl2溶液
D、100mL 1mol/LNaCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，l00mL，1mol/L MgCl2中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，結(jié)合選項計算判斷．
解答： 解：l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，
A.50mL 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A不符合；
B.100mL 2mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C.50mL 4mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L×2=8mol/L，故C不符合；
D.100mL 1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故D不符合，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，都屬于強電解質(zhì)的一組是（　　）
A、HBr、HCl、BaSO4
B、NH4Cl、CH3COOH、Cu
C、NaOH、CO2、NH3?H2O
D、HClO、Na2S、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
7100W
161(W+18a)
%
B、
7100W
161(W+36a)
%
C、
W
W+18a
x100%
D、
W
W+36a
x100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵與水蒸氣反應(yīng)
B、Na2O2與水反應(yīng)
C、AlCl3溶液中滴加氨水
D、自然界中“氮的固定”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）如圖1：
（1）若D是Na2CO3，則B的電子式可能是
 
．
（2）若C為白色沉淀，且A為強堿，寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A為黑色固體單質(zhì)，D為常見的液態(tài)化合物，且B與D生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將不同量的B（g）和D（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
 
BDCB
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（B）表示的反應(yīng)速率為
 
（精確至0.01）
②該反應(yīng)正向為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③實驗2條件下達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)ω（C）隨時間變化如圖A（Ⅱ）所示；若改變反應(yīng)條件，在某條件下ω（C）的變化如圖2中的圖A中曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填字母）．
a、恒容條件下，升高溫度
b、恒容條件下，降低溫度
c、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
d、恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
e、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
④若B和D的轉(zhuǎn)化率隨
n(B)
n(D)
的增加而改變的情況如2中的圖B所示，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要精確測定氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有多種方法，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案：
  方案一：取樣品，加熱固體．
  方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定樣品．
  方案三：用稀酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量某容器的質(zhì)量為11.200g，再稱取該容器及混合物的質(zhì)量為14.200g；②將混合物充分加熱，并冷卻后稱量，容器和剩余固體的質(zhì)量為13.580g．
①此實驗中稱量時所需定量儀器為
 
，至少需要稱量
 
次，固體應(yīng)放在
 
中加熱．
②進行恒重操作的目的是
 
，直到兩次稱重的結(jié)果相差不超過
 
g．
③根據(jù)實驗結(jié)果，計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

如果實驗結(jié)果偏低，則造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．混合物中含有加熱易分解的物質(zhì)           B．最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g
C．加熱后容器未放在干燥器中冷卻           D．加熱過程中有少量固體濺出
（2）①若方案二滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)
 
時，說明達到了滴定終點．
②某小組同學(xué)秤取4.425g樣品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L鹽酸滴定，鹽酸在滴定管中的初讀數(shù)為0.00，末讀數(shù)如圖1示，則
末讀數(shù)為
 
，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）方案三的實驗裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．
①圖中裝置A的作用是
 
，裝置C的作用是
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是
 
．
③根據(jù)方案三的數(shù)據(jù)，算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的質(zhì)量？
（2）若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質(zhì)量為多少克？
（3）當(dāng)加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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同步練習(xí)冊答案