Question

在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na₂SO₄飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na₂SO₄.10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na₂SO₄溶液的質量分數為（　　）

• A、

  7100W

  161(W+18a)

  %
• B、

  7100W

  161(W+36a)

  %
• C、

  W

  W+18a

  x100%
• D、

  W

  W+36a

  x100%

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時，本質是電解水，發(fā)生反應2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據質量分數公式計算即可．

解答： 解：電解飽和硫酸鈉溶液時，本質是電解水，發(fā)生反應2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wg Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質量=wg×

142

322

=

71w

161

g；
設電解水的質量為x：
2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑
36g          2mol
x            amol  
解得：x=18ag
所以飽和溶液的質量分數=

71w 161

w+18a

100%=

7100w

161(w+18a)

%，
故選A．

點評：本題以電解原理為載體考查了質量分數的計算，難度較大．明確電解后析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關鍵．