Question

【題目】已知下列反應(yīng)：

①；ΔH=196．6kJmol-1

②；ΔH＜0

③；ΔH＝92.4 kJmol-1

（1）在一定條件下向一密閉容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是_____________________；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________，溫度降低時(shí)，K值_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；

（3）在0.2L的密閉容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為3 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率＝___________；

（4）反應(yīng)③中為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有____________________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.減小壓強(qiáng) D.及時(shí)移出氨 E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氫氣

Answer 1

【答案】＜可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底增大50%BD

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=196．6kJmol-1可知，生成1molSO3放出熱量98.3kJ；由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故在一定條件下向一密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2,充分反應(yīng)后，放出熱量<98.3kJ；綜上所述，本題答案是：＜；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

② 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O ΔH＜0的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低時(shí)，平衡正向移動(dòng)，K值增大；綜上所述，本題答案是：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)； 增大。

（3）設(shè)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為x，則

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始量 1 3 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 3-3x 2x

平衡混合氣的總物質(zhì)的量為3mol，則1-x+3-3x+2x=3，x=0.5，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率＝0.5/1×100%=50%；綜上所述，本題答案是：50%。

（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，不符合；B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，符合；C.減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不符合； D.及時(shí)移出氨，平衡右移， 氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，符合；E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氫氣，增大了氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率但是降低了氫氣的轉(zhuǎn)化率，不符合；綜上所述，本題答案是：BD。