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【題目】1某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數,設計了如下實驗方案:

ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質量為bg當溶液BNOH溶液時,鋁的質量分數為___________。

(2)現有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,F做如下實驗:

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應,產生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應,產生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應,產生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________

甲溶液的物質的量濃度是多少?

【答案】1a-b/a 2對比②③組數據,甲用量相同,乙的用量多而生成的沉淀反而③比②多,根據NaOH能溶解氫氧化鋁的性質,可推知甲為氯化鋁,乙為NaOH;再對比①②兩組數據可知組中NaOH不足量,故NaOH的物質的量為0.02×3=0.06mol氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L;NaOH部分溶解氫氧化鋁,設氯化鋁濃度為X,則有:0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L

【解析】

試題分析: (1)當溶液B為NOH溶液時,只有Al與氫氧化鈉反應,故剩余bg是鎂,鋁為(a-b)g,故鋁的質量分數為(a-b)/a。

(2)對比②③組數據,甲用量相同,乙的用量多而生成的沉淀反而③比②多,根據NaOH能溶解氫氧化鋁的性質,可推知甲為氯化鋁,乙為NaOH;再對比①②兩組數據可知組中NaOH不足量,故NaOH的物質的量為0.02×3=0.06mol;氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L;中NaOH部分溶解氫氧化鋁,設氯化鋁濃度為X,則有:0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】噴泉實驗時燒瓶中充入a氣體,滴管中盛放b溶液,燒杯中盛放b溶液,當把滴管中b溶液擠入燒瓶中,不能形成噴泉實驗的是(

A.a:氨氣b:水B.a:二氧化硫b:氫氧化鈉水溶液

C.a:二氧化碳b:氫氧化鈉溶液D.a:氯氣b:飽和氯化鈉溶液

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【題目】現有下列物質:

N2Na2O2MgF2NH4ClNa2CO3NaOHHClH2O2

(1)屬于離子化合物的物質是_________。

(2)屬于共價化合物的物質是_________

(3)只由非極性鍵構成的物質是_________。

(4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是_________

(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_________。

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【題目】人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化

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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結構;③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式___________________。

(2)、的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式:___________________________________。

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【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D,

已知D為強酸,請回答下列問題:

(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時,其漂白效果是________(填“增強”“減弱”“不變” ),用化學方程式解釋上述原因 ;

②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式: 。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是:______________________________________,

② D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體,請寫出該反應的離子方程式: 。

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【題目】茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質X,其結構如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.X難溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式為 C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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【題目】研究發(fā)現,NOxSO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2g)+O2g2NOg△H=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2g△H=-566.00kJ·mol1

1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。

2T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(015min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K_________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8 mol,平衡將_______移動。(填向左、向右

圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”“b”

③15min時,若改變外界反應條件,導致nNO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。

(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+SO42-。

寫出物質A的化學式_____________,陽極的電極反應式是____________Cl。

該電解反應的化學方程式為________________

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【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產磷銨的工藝流程圖如下:

已知:純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定,磷酸二銨次之,磷酸三銨不穩(wěn)定,不宜作肥料使用。

1用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性質。

2操作 a 的名稱是__________;裝置a中要控制“N/P”,使反應能生成較多的一種酸式鹽,其化學式為__________。

3固體 A 的化學式為__________,其用途有__________。

4操作b____________________。

5磷銨屬于________(填寫“單一”或“復合”)

6操作C為過濾、洗滌、干燥,在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母),其優(yōu)點是________

7本工藝流程中操作 d 的目的是________。

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