【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________，陽極的電極反應(yīng)式是____________Cl。

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

【答案】（1）2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g） △H ="-746.50" kJ·mol－1

（2）①5(mol/L)－1向右

②b ③增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強

（3）H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3－+CO2↑

（4）①H2SO4SO2+2H2O-2e－＝SO42-+4H+

②5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4

【解析】試題分析：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol-1①，2CO（g）+O2（g）CO2（g） △H=-566.00kJmol-1②，根據(jù)蓋斯定律：②-①得到：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H="-746.50" kJmol-1；故答案為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H="-746.50" kJmol-1；

（2）①起始時，NO為0.4mol，平衡時NO為0.2mol，

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g） + N2

起始物質(zhì)的量：0.4mol 0.4mol 0 0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

平衡物質(zhì)的量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

則平衡時的濃度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，則平衡將向右移動；故答案為：5（mol/L）-1；向右；

②催化劑表面積較大，反應(yīng)速率快，達到平衡所用時間短，由圖可知，b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快，所以b的催化劑的表面積大；故答案為：b；

③由圖象可知，NO的濃度減小，平衡向正方向移動，所以改變的條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強；故答案為：增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強；

（3）碳酸鈉溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；故答案為：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；

（4）電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，

①由電解方程式可知，物質(zhì)A為硫酸，其的化學(xué)式H2SO4； 電解時，陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+；故答案為：H2SO4；SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+；

②電解時NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，結(jié)合原子守恒可知電解方程式為：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案為：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是（ ）

A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池

C.為保護船體外接鎂、鋅等金屬的方法叫做外加電流的陰極保護法

D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

取ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字描述）。

（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。

（6）在答卷的圖中畫出與頂點m配位的所有A原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：

： ；： 。

（2） 的分子式為：__________；

（3）下列幾種烴類物質(zhì)：

①互為同分異構(gòu)體的有 和 (寫名稱)。

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有______種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有______種。

（4）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱為_________。A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)方程式：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。

（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是 ；

（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是 。

（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)用于苯酚的 和 。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機化合物A可用來催熟水果。

②機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B的名稱為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類型為 。

（3）C生成D的化學(xué)方程式為 。

（4）G和B的化學(xué)方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫三種） ,所有這些同分異構(gòu)體中，有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應(yīng)從______________口進入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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