Question

2．現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措（只改變一種外部條件）．t₂：增大N₂O₄濃度；t₃：減小壓強(qiáng)；t₄：使用催化劑．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，溫度降低，K值會(huì)增大（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減�。�

Answer 1

分析 t₂：正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榕c原來(lái)平衡點(diǎn)有接觸點(diǎn)，只能是通過(guò)增大濃度實(shí)現(xiàn)；   
t₃：正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷改變條件；    
t₄：正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率都相等，且該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，據(jù)此判斷改變條件；
該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：t₂：正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榕c原來(lái)平衡點(diǎn)有接觸點(diǎn)，只能是通過(guò)增大濃度實(shí)現(xiàn)，逆反應(yīng)速率大于正逆反應(yīng)速率，所以改變的條件是增大生成物N₂O₄濃度；   
t₃：正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)；    
t₄：正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率都相等，且該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，所以改變的條件是使用催化劑；
該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)增大；溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：t₂：增大四氧化二氮濃度；壓強(qiáng)減��；使用了催化劑；  
K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$；增大；增大；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)v-t圖象與改變條件的關(guān)系，題目難度不大．