Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 ， ）則此時(shí)水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣14；10﹣12；水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離
（2）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）1：9
（4）a+b=13
（5）2；10
【解析】解：（1）水的離子積KW=c（H+）c（OH﹣），25℃時(shí)，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 100℃時(shí)，KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12 ， 水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大， 所以答案是：10﹣14；10﹣12；水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說(shuō)明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質(zhì)，NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10﹣5mol/L，即氫氧化鈉過(guò)量，
即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
所以答案是：1：9；（4）設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10﹣amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，
解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，
所以答案是：a+b=13；（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)，離子積常數(shù)增大，但溶液中硫酸電離出的氫離子濃度不變PH=2，常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)氫氧根離子濃度不變c（OH﹣）= =10﹣2mol/L，但離子積常數(shù)變化為Kw=10﹣12 ， c（H+）= =10﹣10mol/L，溶液PH=10，
所以答案是：2；10．