【題目】媒化學(xué)小組設(shè)計了細(xì)下的實驗裝置制取Cl2和SO2,并研究它們的漂白性。請問答:
(1)若用裝置A 制取Cl2,可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色,D不褪色 ④C不褪色,D褪色
停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C:______,D:_______。
(3)燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液,其作用是____________。
(4)某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O ① 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 品紅溶液幾乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【解析】(1)二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色; SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;答案選①;C:次氯酸的漂白不可逆,加熱時,不能恢復(fù)紅色,故無明顯現(xiàn)象;D:SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色,故溶液由無色為紅色;(3)多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染,燒杯E中可盛裝NaOH溶液,其作用是吸收剩余的Cl2和SO2;(4)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
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【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:
完成下列問題:
(1)填主要成分的化學(xué)式:濾液A_______;濾渣B______;固體D_______。
(2)流程中每一步加入試劑都足量,X是無色無味無毒氣體,X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。
(3)濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________;____________。
(4)鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌,寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。
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【題目】(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為____ ,含有______個原子。
(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中,原子數(shù)目最多的是氣體是_______ ,在相同溫度和相同壓強條件下,密度最大的氣體是__________ 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。
(4)實驗室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:
①量筒;②燒杯;③膠頭滴管,還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。
(5)一定條件下,RO和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+Cl2+H2O==RO42-+2Cl-+2H+ ,從而可知在RO中,元素R的化合價是_____,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L Cl2被消耗時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖象的說法正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示壓強增大
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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【題目】下列變化中,屬于化合反應(yīng)的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖所示.
(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1 , C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1 . 則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 .
(2)用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是 .
(3)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則: ①p1p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 , 達(dá)到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在p1下,100℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a、V的代數(shù)式表示).
(4)右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化: 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是(填編號).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示: ①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)= .
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是(填編號).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1mol CO2和3mol H2 .
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點(橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 , )則此時水的離子積從變到 , 造成水的離子積變化的原因是 .
(2)已知25℃時,0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .
(4)100℃時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(5)常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= .
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【題目】關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是
A.二者為同一種物質(zhì)B.氯水具有酸性,液氯無酸性
C.久置氯水比新制氯水的漂白性強D.常溫下,氯水和液氯均可用鋼瓶存放
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