已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘．在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）
A、H2O
B、Zn
C、KI
D、NaCl
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)．
解答： 解：A．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，故錯(cuò)誤；
B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，故B錯(cuò)誤；
C．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，故C正確；
D．加入NaCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)要快速制取H2，最好的方法是（　　）
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　�。�
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、V La mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請(qǐng)寫(xiě)出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，請(qǐng)寫(xiě)出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式
 
，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="xdl1dxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是
 
．
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?鍵的數(shù)目為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案