下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
考點：常見離子的檢驗方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；
B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32-等影響；
C．根據(jù)Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀判斷；
D．不能排除HCO3-的干擾．
解答： 解：A．不能排除生成碳酸銀等，應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯誤；
B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32-等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-，故B正確；
C．Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；
D．不能排除HCO3-的干擾，可再加入氯化鈣檢驗，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡移動
C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡一定不移動
D、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
 ②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘．在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A、H2O
B、Zn
C、KI
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的代號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
（1）從碘水中分離出碘
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．則下列推斷中，正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、放電時CO32-向負(fù)極移動
C、當(dāng)生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D、通H2的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C、硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)
D、同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述標(biāo)出的8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
．（填元素符號）
（2）e元素名稱為
 
．
（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）g 和e形成的化合物g2e2的電子式為
 
．

（5）如圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表
 
．（填化學(xué)式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（如圖2），序列“5”的氫化物的化學(xué)式是
 
，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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