Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖a為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
	B．	圖b中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖c表示銅的精煉，則X是精銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液
	D．	圖d表示25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義；銅的電解精煉；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；計(jì)量儀器及使用方法．

專題：

化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越��；

C、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽極；

D、硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO₄（s）⇌Ca²⁺+SO₄^2﹣，通過圖象可知，25℃時(shí)c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2﹣）=3.0×10^﹣3 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp（CaSO₄）=c（Ca²⁺）×c（ SO₄^2﹣）=9.0×10^﹣6，通過計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度乘積與Ksp比較來判斷．

解答：

解：A．圖a為堿式滴定管，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極連接電源負(fù)極，粗銅作陽極連接電源正極，故C錯(cuò)誤；

D、由圖示可知，在該條件下，CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2﹣）=3.0×10^﹣3 mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^﹣6．當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣3 mol/L，c（SO₄^2﹣）==6.5×10^﹣3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）•c（ SO₄^2﹣ ）=1.5×10^﹣3 ×6.5×10^﹣3=9.75×10^﹣6＞K_sp（CaSO₄）=9.0×10^﹣6，所以混合液中有CaSO₄沉淀析出，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查滴定管的選取、反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的關(guān)系、電解精煉、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，明確“同一溫度下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)”．