已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　　）

　

A．

13

B．

12.7

C．

11

D．

10.7


考點(diǎn)：

pH的簡單計(jì)算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

先計(jì)算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結(jié)合pH=﹣計(jì)算溶液的pH．

解答：

解：純水的pH=6，則c（H+）=10﹣6 mol/L，純水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H+）==10﹣11 mol/L，pH=﹣=11，

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查pH的簡單計(jì)算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運(yùn)用．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

　

A．

2NO2⇌N2O4

B．

C（s）+CO2⇌2CO

C．

N2+3H2⇌2NH3

D．

H2S⇌H2+S（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

　

A．

是吸熱反應(yīng)

B．

是放熱反應(yīng)

　

C．

是熵減少的反應(yīng)

D．

熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol•L﹣1•s﹣1，NO2的生成速率為2n mol•L﹣1•s﹣1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　

④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

　

A．

①③⑤⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時(shí)，樣品可放在　（填編號(hào)字母）上稱量

（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用　　（填編號(hào)字母）作指示劑．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：　　．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　mol•L﹣1，燒堿樣品的純度是　97.56%　．

滴定次數(shù)

待測溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

 

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果　　．

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4

③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．

　

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

　

A．

圖a為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體

　

B．

圖b中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

　

C．

圖c表示銅的精煉，則X是精銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液

　

D．

圖d表示25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為           。

(2)的空間構(gòu)型是            ；與互為等電子體的一種分子為        (填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為          ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為           。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a∶b∶c＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

Va＞10Vb

B．

Va=10Vb

C．

Vb＜10Va

D．

Vb＞10Va

　

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