(1)在試管里放入一小塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol與1.8 mol之間  D.大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)?5.6g,則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O  C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中,充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡(jiǎn)述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是:                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量? _          (填“能”或“不能”)

(12分)(1)①否,隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),所以硫酸會(huì)有剩余     ②A  ③A
(2)①隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,濃硫酸濃度不斷降低,與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
②Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O     ③65   ④不能

解析試題分析:(1)①由于隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),所以硫酸會(huì)有剩余。
②濃硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol,所以根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,并結(jié)合①可知,實(shí)際被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol,答案選A。
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)?5.6g,則失去的水的質(zhì)量是50g-35.6g=14.4g,物質(zhì)的量是0.8mol。膽礬的物質(zhì)的量是0.2mol,共計(jì)含有1mol水。這說(shuō)明反應(yīng)后含有的水的物質(zhì)的量水0.2mol,所以化合物的化學(xué)式是CuSO4·H2O,答案選A。
(2)①由于隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,濃硫酸濃度不斷降低,與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣。
②體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合氣的物質(zhì)的量是1mol,由于不論是氫氣,還是SO2,在反應(yīng)中都是轉(zhuǎn)移2個(gè)電子的,所以共計(jì)電子得失守恒可知,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量也是1mol,質(zhì)量是65g。
④由于不能確定SO2的物質(zhì)的量,所以無(wú)法確定消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
考點(diǎn):考查濃硫酸與金屬銅以及鋅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,試題綜合性強(qiáng),難易適中。該題在注重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)考查與訓(xùn)練的同時(shí),主要是側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的解題方法與技巧,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),以及利用好守恒法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng).
(1)若銅片還有剩余,硫酸
 
消耗完畢(填“已”或“沒(méi)有”).其理由是
 

(2)用一定量的廢銅屑制取膽礬,有兩種方法:一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng);二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,再與稀H2SO4反應(yīng),其中
 
種方法好,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng)。

(1)若銅片還有剩余,硫酸________消耗完畢(填“已”或 “沒(méi)有”)。其理由是___________________________________________________________________。

(2)用一定量的廢銅屑制取膽礬,有兩種方法:一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng);二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,再與稀H2SO4反應(yīng),其中_________種方法好,理由是 _____________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省吉林一中高二4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

Ⅰ.如圖所示,在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀  
的鐵絲,把試管倒插入水中,把這個(gè)裝置這樣放置約一周后,觀察  
到鐵絲發(fā)生的變化是______________________,原因是
____________________.試管里的水面會(huì)上升,最終上升高度約為
________,原因是_________________________________________
________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________.
(2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為________________________________________,
Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)式為________________________.比較
A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是______________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省吉林一中高二4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

Ⅰ.如圖所示,在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲,把試管倒插入水中,把這個(gè)裝置這樣放置約一周后,觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________,原因是____________________.試管里的水面會(huì)上升,最終上升高度約為_______,原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________.
(2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為________________________________________,Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)式為________________________.比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是______________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省杭州市高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng)。

(1)若銅片還有剩余,硫酸________消耗完畢(填“已”或 “沒(méi)有”)。其理由是___________________________________________________________________。

(2)用一定量的廢銅屑制取膽礬,有兩種方法:一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng);二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,再與稀H2SO4反應(yīng),其中_________種方法好,理由是  _____________________________________________________。

 

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