Question

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為

Cu（NO₃）₂

．
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是

①③

（填序號）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學方程式為

2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂+4NaNO₃+O₂↑

．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：F為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，藍色沉淀Y為Cu（OH）₂，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承，應(yīng)為Al₂O₃，則N為Al，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的H為O₂，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，則D為NO，
說明X為Cu（NO₃）₂，由A→D生物反應(yīng)可知A中含有Fe²⁺，則M為Fe，C為Cu，G應(yīng)為Fe（OH）₃，E為Fe₂O₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題．

解答：解：F為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，藍色沉淀Y為Cu（OH）₂，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承，應(yīng)為Al₂O₃，則N為Al，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的H為O₂，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，則D為NO，說明X為
Cu（NO₃）₂，由A→D生物反應(yīng)可知A中含有Fe²⁺，則M為Fe，C為Cu，G應(yīng)為Fe（OH）₃，E為Fe₂O₃，
（1）由以上分析可知X為Cu（NO₃）₂，故答案為：Cu（NO₃）₂；
（2）根據(jù)題中反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①③都有單質(zhì)參加和生成，為置換反應(yīng)，②④沒有單質(zhì)生成，肯定不是置換反應(yīng)，故答案為：①③；
（3）反應(yīng)②為Fe²⁺與NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）Cu（NO₃）₂溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學方程式為2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂+4NaNO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂+4NaNO₃+O₂↑；
（5）反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，n（Fe）=

10g

56g/mol

=0.18mol，如全部生成Cu，n（Cu）=0.18mol×64g/mol=11.4g，
但得10.16g固體，說明Fe過量，則可用差量法計算，
Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺△m
   1mol           8g
    n             0.16g
n=0.02mol，
c=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol/L．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、用途作為突破口進行推斷，注意混合物的計算方法的把握．