Question

（8分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為                   ；F的電子式為                        。

（2）反應②的離子方程式為_______________________________________________。

反應③的化學方程式為_______________________________________________。

（3）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為________________________。(假設體積不變)

 

Answer 1

（1），（1分/個，共2分）

（2）① 3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺ == 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

②  （2分）    

（3）0.2 mol/L（2分）

解析:本題屬于無機框圖題，思維容量大，綜合性強。這種類型惡試題關鍵是找準題眼，尋求突破點。根據(jù)題意可知F是過氧化鈉，N是Al，D是NO。過氧化鈉溶于水生成氧氣，則H是氧氣。藍色沉淀是氫氧化銅，則X中含有銅離子。M和X可發(fā)生置換反應生成固體C，則C是銅，因此M是鐵。反應中生成NO，說明是氧化還原反應，所以A是硝酸亞鐵，B中含有鐵離子，和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應即得到鐵單質。硝酸銅和鐵反應的方程式為Cu(NO₃)₂＋Fe=Cu＋Fe(NO₃)₂，每消耗1mol硝酸銅，固體質量增加8g。實際增加的質量是0.16g，則消耗的硝酸銅為，所以濃度是0.2mol/L。