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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之間有以下關系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)則此反應可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．如圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

圖1 圖2

（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）= ； t4～t5階段改變的條件為 ;（t0為坐標原點）

（2）若t2～t3階段，C的體積分數在不斷地變小，則此階段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常數K= 。

（3）t5～t6階段改變的條件為 ；B的起始物質的量為 ；

（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應達到平衡的依據是

A．混合氣體的平均相對分子質量不變 B．反應體系的總壓強不變

C．生成2mol C的同時生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與Z原子序數相差8， Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6。下列敘述正確的是

A．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑

B．H2Z的沸點高于H2X

C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強

D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，據此得知原混合溶液中的Na＋濃度c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既能與酸反應，又能與堿反應的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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