15．如圖原電池的電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
XY電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
DZnZnCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失電子化合價(jià)升高的Zn作負(fù)極，不如Zn活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失電子化合價(jià)升高的Zn作負(fù)極，不如Zn活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽作電解質(zhì)，AB電解質(zhì)都不是可溶性銅鹽，D中兩個(gè)電極相同，所以符合條件的只有C選項(xiàng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極材料及電解質(zhì)判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道得失電子與電極的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（　　）
A．SB．OC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯氣與H2O反應(yīng)             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．過(guò)量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2=3v1，v3=2v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為A+3B 2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時(shí)防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢測(cè)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列除雜方法可行的是AD
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑
ACO（CO2）通入過(guò)量澄清石灰水
BCaCl2溶液（HCl）加適量Ba（OH）2溶液
CHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過(guò)濾
DNaOH溶液（Na2CO3）加適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在有機(jī)化學(xué)中，大家應(yīng)該學(xué)會(huì)類比的學(xué)習(xí)方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應(yīng)放出H2，計(jì)算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫出A到B的反應(yīng)方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫出A到C反應(yīng)的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A、C
A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個(gè)模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是As，核外電子占據(jù)18個(gè)原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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