6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鋇、次氯酸鋇、水；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷不守恒；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-，故A正確；
B．貝殼溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH -+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．生活中的有機(jī)物種類(lèi)豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是D（選填編號(hào)），與乙醇互為同系物的是C（選填編號(hào)）
A．B．　C．甲醇 　D．CH3-O-CH3　 E．HO-CH2CH2-OH
（3）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（　�。�
A．除去苯中的苯酚可以加入過(guò)量濃溴水后過(guò)濾
B．向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯
C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液，用于檢驗(yàn)醛的性質(zhì)
D．加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O
B．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H減小
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．KClB．NaHSO4C．NaHCO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰．
【活動(dòng)與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
②
（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成乙醛）．欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有新制的氫氧化銅的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中．假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后
18O原子將出現(xiàn)在生成物B中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖原電池的電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
XY電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
DZnZnCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）畫(huà)出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物分子式為HClO4．
（4）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜S2-．（用離子符號(hào)回答）
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)
（6）將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．

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