在同溫同壓下,8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同,則X的相對(duì)分子質(zhì)量是( 。
A、22B、28C、44D、88
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:
分析:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量,氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此分析解答.
解答: 解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等,n(O2)=
m
M
=
6g
32g/mol
=0.1875mol,
二者的物質(zhì)的量相等,所以該氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
8.25g
0.1875mol
=44g/mol,氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運(yùn)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列提純方法不正確的是( 。
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)---結(jié)晶.
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C、若生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B、開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣基礎(chǔ)甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D、通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)離子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( 。
A、既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在給定的四種溶液中,加入以下離子,各離子一定能在原溶液中大量共存的是( 。
A、加入鋁粉生成氫氣的溶液中:MnO4-、C2O42-、Na+、K+
B、
c(H+)
c(OH-)
=104的溶液中:S2O32-、Na+、K+、Cl-
C、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、I-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液:K+、SCN-、NO3-、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,可大量共存的離子是( 。
A、K+、Na+、OH-、SO42-
B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是:
 
③將KCl加入100ml燒杯中,并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作:
 
(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 

(2)若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需
 

(3)取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 

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