Question

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Mg2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	NH4++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+NH3?H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH- =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Ca2+、NO3-、HCO3-	NaHSO4溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D	K+、NH3?H2O、CO32-	通入過量CO2	NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．少量Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂；
B．過量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應，二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應生成二氧化碳、水和硫酸鈣；
D．過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應，最終反應生成碳酸氫銨．

解答： 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．過量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應，二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+SO₄^2-+2H⁺=2CO₂↑+2H₂O+CaSO₄↓，故C錯誤；
D．過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應，最終反應生成碳酸氫銨，離子反應方程式為NH₃．H₂O+2CO₂+CO₃^2-+H₂O=NH₄⁺+3HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質、離子反應方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子反應先后順序，結合反應物的量確定生成物，注意D選項中二氧化碳和碳酸根離子能反應，為易錯點．