【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量

【答案】C

【解析】

A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，故該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱，A選項(xiàng)錯誤；

B．ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)的ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-1，B選項(xiàng)錯誤；

C．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．由圖中信息可知，斷裂1 molA—A鍵和2 molB—B鍵，需要吸收E1 kJ能量，D選項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）

A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示：

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。

（2）周期表中__族所含元素最多。

（3）請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，可推測出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號）。

A.18 B.32 C.50 D.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A.X、Y、Z均屬于芳香烴B.X分子中所有原子在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鑒別Y和ZD.1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的離子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式：_____。

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“還原”時，Fe3+和Co3+均被還原為正二價陽離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。

②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。

②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年5月1日起，新版《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》正式實(shí)施，下列垃圾分類對應(yīng)不正確的是

A. 雞蛋殼、剩飯菜

B. 市民使用后一次性口罩

C. 過期藥品

D. 一 次性干電池

A.AB.BC.CD.D

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