【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示:

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

1)第6、7周期均比第45周期多了14種元素,其原因是__。

2)周期表中__族所含元素最多。

3)請分析周期數(shù)與元素種類的關系,可推測出第8周期可能含有的元素種類為__(填序號)。

A.18 B.32 C.50 D.64

【答案】6、7周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,代表每個系的空格包含了15種元素 第ⅢB C

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構分析解答。

1)第67周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,代表每個系的空格包含了15種元素,故第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素,故答案為:第6、7周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,代表每個系的空格包含了15種元素;

2)第6、7周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,故第ⅢB族所含元素最多,故答案為:第ⅢB;

3)觀察每一周期的元素種類可發(fā)現(xiàn),它們都是偶數(shù),規(guī)律如下:

周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

2×1

2×4

2×4

2×9

2×9

2×16

2×16

2×12

2×22

2×22

2×32

2×32

2×42

2×42

從中可發(fā)現(xiàn),它們遵循,除第1周期外,重復一次,故第8周期含有的元素種類為,故答案為:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關;卮鹣铝袉栴}:

1)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體,常做火箭燃料,與水任意比互溶,并且沸點高達113℃。在肼分子中N原子的雜化方式是___,肼易溶于水的原因是___,肼的沸點高達113℃的原因是___

2N2F2是氮的氟化物之一,lmol N2F2中含有___mol 鍵;NF中電負性較大的是____。

3)氮與鈉形成的化合物有Na3NNaN3。

Na3N能與水劇烈反應生成NaOHNH3,則Na3N屬于___晶體。

NaN3用于汽車的安全氣囊中,當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣,使安全氣囊充氣。反應原理為2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子:___(填化學式)。

4Na2O的晶胞結(jié)構如圖所示,晶胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為___,Na2O晶體的密度為___g·cm3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物 A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136,分子式為 C8H8O2,A 的核磁共振氫譜如圖:

峰面積之比為 1223,A 分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜如圖:

A 的結(jié)構簡式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應 aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( )

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D. a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A.裝置甲:制取銀氨溶液B.裝置乙:除去乙烯中混有的SO2

C.裝置丙:制取乙烯D.裝置。候炞C溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是(

A.該反應的進行一定需要加熱

B.該反應的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.該反應為吸熱反應

D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列有關儀器的使用,能實現(xiàn)的是_______________(填序號)

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽

B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是_______________________

2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則C (NaOH) = ______________。

3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。

III我們知道空氣中含有N2O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因,并寫出有關離子方程式。

1以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因:________________________________________________。

2以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-) __________________為終點,約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應:,下列關于該反應的說法正確的是( )

A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每生成,轉(zhuǎn)移

C.既是氧化劑又是還原劑D.硫原子被還原,則生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbOPbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14

1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______

2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:

寫出ii的離子方程式:______

下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅.

______

3)過程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2c(SO42-)=1.6molL-1c(CO32-)=0.1molL-1,則PbCO3______混有PbSO4

4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4NaOH溶液發(fā)生反應:

與外接電源的______極相連.

電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應式為______

與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案