Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol/L

C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q

D．若將容器①體積縮小為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，正確；B.在相同溫度下反應在容積相等的容器內進行。對于②來說，假設0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應產生的，則反應開始時X2、Y2的物質的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應消耗的X2的物質的量是23.15KJ÷ 92.6KJ/mol =0.25mol，則達到平衡時產生XY3的物質的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2 mol/L，正確；C．容器①、②的平衡狀態(tài)等效。正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，由于容器②中開始加入了0.8mol的 XY3，所以反應達到平衡時放出的熱量小于23.15KJ，即小于Q，錯誤；D．若將容器①體積縮小為0.20 L，由于減小體積，也就增大的圖像的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ，正確。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷、物質的平衡濃度、反應熱的多少及平衡常數(shù)大小比較的知識。