下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的異味

C．用煤液化和氣化得到清潔燃料 D．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

B

【解析】

試題分析：A．氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，因此用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；C．煤液化和氣化發(fā)生的都產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，在加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH可以與油脂發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)在利用時(shí)發(fā)生的變化的分類的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋

B．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-

D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。

C．室溫時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

D．若將容器①體積縮小為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是

A．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

D．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫(OCS)，羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是

A．OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)

B．羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 _____________。

（2）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式 _______ 。

②寫出Co3+除去甲醇的離子方程式 。

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