12.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上).下列說法正確的是( 。
A.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B.體系的總壓強(qiáng)P:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P (狀態(tài)Ⅰ)
C.反應(yīng)的平衡常數(shù):K>K=K
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

分析 A.由圖象可知,狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO2的濃度不同;
B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動(dòng);
C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動(dòng),Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡左移動(dòng),消耗CO;
D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應(yīng)速率快.

解答 解:A.由圖象可知,狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO2的濃度不同,所以轉(zhuǎn)化率不同,故A錯(cuò)誤;
B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,若平衡不移動(dòng),體系的總壓強(qiáng)為P(狀態(tài)Ⅱ)=2P(狀態(tài)Ⅰ),但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動(dòng),為使c(CO2)相同,則加熱使平衡正向移動(dòng),則體系的總壓強(qiáng)為P(狀態(tài)Ⅱ)>2P(狀態(tài)Ⅰ),故B正確;
C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,所以K=K,又由圖中溫度高平衡時(shí)c(CO2)小,則升高溫度平衡正向移動(dòng),則溫度高K大,所以K<K=K,故C錯(cuò)誤;
D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應(yīng)速率快,則逆反應(yīng)速率為V(狀態(tài)Ⅰ)<V(狀態(tài)Ⅲ),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立,為高頻考點(diǎn),把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.已知,還原性Fe>Cu>Fe2+.將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中,充分反應(yīng)后,固體粉末仍為m g.則a:b可能是(  )
A.8:7B.2:7C.1:1D.1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl(寫化學(xué)式).
(2)若該溶液呈中性,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O.
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD.該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(3)G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH
(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸.
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b(填序號(hào)).
a.普通漏斗  b.分液漏斗   c.長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若振蕩試管甲,會(huì)有無色氣泡生成,其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低,加熱時(shí),少量乙酸進(jìn)入試管甲,振蕩時(shí),乙酸與碳酸鈉接觸,發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡(結(jié)合化學(xué)方程式回答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中正確的是( 。
A.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)相同
C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視.以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正負(fù)極反應(yīng)式如下:
正極反應(yīng):6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    
負(fù)極反應(yīng):C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是( 。
A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B.作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
C.該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液,如濃硫酸或硝酸等
D.該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
(1)為驗(yàn)證Fe2+具有還原性,擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水,請(qǐng)預(yù)測(cè)并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中.
(2)為驗(yàn)證Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片,現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小,溶液變化為無色,銅不溶解,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下表中的信息回答問題:
A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
A和E同主族,B和F同主族,D和G同主族
A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
D和F以原子個(gè)數(shù)比為2:1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,物質(zhì)X的化學(xué)式為SiO2
(2)C、D、F三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O>NH3>SiH4(填化學(xué)式)
(3)A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵
(4)有兩種鹽,它們均由A、D、E、G四種元素組成,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
(5)B、F兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是碳(寫出元素名稱),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中,向其中通入二氧化碳?xì)怏w,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生.

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同步練習(xí)冊(cè)答案