Question

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO₂的轉(zhuǎn)化率相同
• B． 體系的總壓強(qiáng)P_Ⅲ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P_Ⅰ （狀態(tài)Ⅰ）
• C． 反應(yīng)的平衡常數(shù)：K_Ⅰ＞K_Ⅱ=K_Ⅲ
• D． 逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

Answer 1

分析 A．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO₂的濃度不同；
B．分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，曲線I為加入0.1molCO₂，曲線II為加入0.2molCO₂，加壓CO₂（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動(dòng)；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO₂，與狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO的濃度相同，再加入0.1molCO₂，若平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO₂，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快．

解答 解：A．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時(shí)CO₂的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，故A錯(cuò)誤；
B．分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，曲線I為加入0.1molCO₂，曲線II為加入0.2molCO₂，若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為P_總（狀態(tài)Ⅱ）=2P_總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO₂（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動(dòng)，為使c（CO₂）相同，則加熱使平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為P_總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P_總（狀態(tài)Ⅰ），故B正確；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，所以K_Ⅱ=K_Ⅲ，又由圖中溫度高平衡時(shí)c（CO₂）小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，則溫度高K大，所以K_Ⅰ＜K_Ⅱ=K_Ⅲ，故C錯(cuò)誤；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V_逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V_逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．