1．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請預測并寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象，請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗證Fe2+具有氧化性，甲同學向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解，甲同學的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu．

分析 （1）在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，依據(jù)是氯水中的氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，用硫氰化鉀溶液驗證Fe3+的存在，根據(jù)Fe3+遇鐵離子變血紅色判斷；
（2）氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：（1）在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子，生成+3價鐵離子，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化的產(chǎn)物為Fe3+，檢驗Fe3+的存在可以驗證是否發(fā)生了氧化還原反應，檢驗Fe3+需要的試劑為硫氰化鉀溶液，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，現(xiàn)象為：溶液變血紅色，
故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，發(fā)生了反應Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，因為氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故鋅的還原性大于鐵；銅片沒變化，證明銅的還原性小于鐵，故三種金屬的還原性由強至弱為：Zn Fe Cu；
故答案為：鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解；Zn Fe Cu．

點評 本題考查了元素化合價變化與氧化性還原性的關(guān)系判斷，離子檢驗的方法以及氧化還原反應概念的分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中最后點燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．體系的總壓強PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
C．反應的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②濁液、溶液、膠體、水水
（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10ml、20ml、50ml量筒，應選用20ml量筒；實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有AC（填序號）
A．濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容
B．定容時仰視刻度線
C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列相關(guān)描述正確的說法共有：（　�。�
①向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通過一步氧化還原反應制取
③反應Ag++Cl-═AgCl↓屬于化合反應
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩個反應均為單質(zhì)被還原的置換反應．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．過氧化氫H2O2（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（3）B反應式中的氧化產(chǎn)物是O2．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應3NO2+H2O═2HNO3+NO的說法正確的是（　　）
A．該反應的氧化劑是水
B．該反應的還原劑是水
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2
D．若有3molNO2反應，則轉(zhuǎn)移電子4mol

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