(2010?廈門二模)甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素,只有甲是單質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體,丁也含有A元素.則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為
613C
613C
,丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
HCO-3+H2O?H2CO3+OH-

(2)若A是非金屬元素,其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍,則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式
Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
;
(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì),其在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙.若丁是稀硝酸,則乙一丙的化學(xué)方程式為
3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO33+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO33+NO↑+14H2O
;
(4)若A元素是第三周期元素,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4,則乙的化學(xué)式為
SO2
SO2
,當(dāng)丁是Ca(OH)2時(shí),往丙中加入碳酸鈉溶液,當(dāng)碳酸鈉溶液濃度大于
10-5
10-5
mol?L1時(shí),丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣.(已知此溫度下,丙物質(zhì)Ksp=1×10-6,CaCO3的Ksp=1×10-8
分析:(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體,則乙是CO2,甲是單質(zhì),則甲是C單質(zhì),甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素,丁也含有A元素,則A是C元素,丁含有碳元素,且能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng),則丁為可溶性的碳酸鹽,丙是碳酸氫鹽;
(2)若A是非金屬元素,其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍,如果次外層是第一電子層,則A是Li元素,為金屬元素,不符合題意,所以A是Si元素,甲是單質(zhì),則甲是Si單質(zhì),乙是SiO2,丙中含有硅元素,則丁為強(qiáng)堿,所以丙為可溶性的硅酸鹽;
(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì),則甲是Fe單質(zhì),其在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙,乙為Fe3O4,.若丁是稀硝酸,四氧化三鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水、一氧化氮;
(4)若A元素是第三周期元素,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4,則A是S元素,乙是SO2,當(dāng)丁是Ca(OH)2時(shí),則丙是亞硫酸鈣.
解答:解:(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體,則乙是CO2,甲是單質(zhì),則甲是C單質(zhì),甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素,丁也含有A元素,則A是C元素,丁含有碳元素,且能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng),則丁為可溶性的碳酸鹽,丙是碳酸氫鹽,
含有7個(gè)中子的核素A中質(zhì)量數(shù)是13,質(zhì)子數(shù)是6,所以可用符號(hào)表示為613C,丙是可溶性的碳酸氫鹽,碳酸氫根離子易水解而使其溶液呈堿性,水解離子方程式為:HCO-3+H2O?H2CO3+OH-,
故答案為:613C;HCO-3+H2O?H2CO3+OH-;
(2)若A是非金屬元素,其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍,如果次外層是第一電子層,則A是Li元素,為金屬元素,不符合題意,所以A是Si元素,甲是單質(zhì),則甲是Si單質(zhì),乙是SiO2,丙中含有硅元素,則丁為強(qiáng)堿,所以丙為可溶性的硅酸鹽,
乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造光導(dǎo)纖維,非金屬性越強(qiáng),其氧化物的水化物酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸得Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3,
故答案為:光導(dǎo)纖維;Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3;
(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì),則甲是Fe單質(zhì),其在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙,乙為Fe3O4,.若丁是稀硝酸,四氧化三鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和、一氧化氮、水,反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO33+NO↑+14H2O,
故答案為:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO33+NO↑+14H2O;
(4)若A元素是第三周期元素,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4,則A是S元素,乙是SO2,當(dāng)丁是Ca(OH)2時(shí),則丙是CaSO3,丙溶液中c(Ca 2+ )=
1×10-6
mol/L,亞硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時(shí),c(CO32- )=
10-8
10-3
mol/L=10-5mol/L,
故答案為:SO2;10-5
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意亞鐵離子易被硝酸氧化生成NO,為易錯(cuò)點(diǎn),難點(diǎn)是根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算離子濃度,難度中等.
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