【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________。

(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。

(4)某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測的中和熱△H=________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

HCl

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫 3次 不同意，因為不同的溫度計誤差不同 -51.8 kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)中和熱的測定原理分析；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(3)測定中和熱要測定反應前后溶液的溫度，不同的儀器誤差范圍不同；

(4)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的含義計算出中和熱。

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯要一樣高，否則，熱量散失大；由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，在燒杯上部蓋上硬質(zhì)板，這樣就可以減少實驗過程中的熱量損失；

(3)測定中和熱要測定反應前鹽酸、NaOH溶液的溫度及二者混合后恰好完全反應時溶液的溫度，故做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，由于不同的溫度計誤差不同，所以該同學的觀點不合理；

第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；

平均溫度差△T=（3.15+3.1+3.05）℃÷3=3.1℃，50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，反應生成H2O的物質(zhì)的量以不足量的鹽酸為標準計算，n(H2O)=cV=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以中和熱△H=-=-51.8kJ/mol。

練習冊系列答案
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【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

新制氯水

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍色

D

濃鹽酸

MnO2

產(chǎn)生黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D

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【題目】室溫下用分別滴定的鹽酸和醋酸的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.時，兩份溶液中：

C.時，兩份溶液中：

D.時，醋酸溶液中：

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【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內(nèi)干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________

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【題目】 ClO2是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖所示裝置對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：________。

（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式：________。

（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：________。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液（pH為5.5~6.5）中存在少量ClO2-，當pH≤2時，ClO2-能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2-的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，________，則溶液中存在ClO2-。（實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）

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【題目】A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_______，在水中的溶解性_____（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是____________________。

G→J的化學方程式為___________________________________________。

反應的現(xiàn)象是______________________________________________。

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因___________________________________________。

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已知：

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回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為___________。

（2）寫出B和銀氨溶液反應的化學方程式___________。

（3）C→D的反應類型為___________。

（4）F與5—FU反應生成卡莫氟G，5一FU的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G的分子式為__________________________,

（5）F(C6H13N=C=O)的一種同系物H結(jié)構(gòu)簡式為C3H7N=C=O，H的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu)，但是不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的共有___________種（不包括立體異構(gòu)），寫出一種核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________。

（6）DMF(N.N—二甲基甲酰胺）結(jié)構(gòu)簡式為，是一種重要的化工原料及溶劑。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O；R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。寫出以CH3OH為原料制備DMF的合成路線（無機試劑任選）。____________

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【題目】將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

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