離子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

　

A．

鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

B．

硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

　

C．

硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

D．

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．

解答：

解：離子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)．

A、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正確；

B、硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔   

（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁  

（4）乙醇催化氧化為乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（）

    A．             Q1=Q2=57.3           B． Q1＞Q2＞57.3     C． Q1＜Q2=57.3   D． 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　

A．

K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

B．

Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣

　

C．

Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣

D．

H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

HCl→H2

B．

NaCl→Cl2

C．

CuSO4→Cu

D．

HClO→O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10﹣3 mol XO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

　

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）

①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

③將20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．

    A．             ①②                B． ②③            C． ①③ D． ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)．0﹣5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為   ．

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  

A．容器中壓強(qiáng)不變             B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=  反應(yīng)為   填吸熱或放熱）

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)向   填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案