Question

（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為    ．

Answer 1

考點：  計量儀器及使用方法；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化；化學實驗常用儀器．

分析：  （1）依據(jù)量筒的結構特點：小數(shù)在下，大數(shù)在上，結合量筒量取液體正確的讀數(shù)方法解答；

（2）依據(jù)滴定管結構特點：滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，據(jù)此解答；

（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式；

解答：  解：（1）量筒的精確度為0.1ml，用量筒讀數(shù)時，注意它的分度值，視線要與量筒內液體面相平，圖I量筒中液體的體積為：4.2ml；

故答案為：4.2ml；

（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50﹣a）ml；

故答案為：D；

（3）已知①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，

②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO₂完全反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；

故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；

點評：  本題考查了計量儀器的構造及其使用方法，題目難度不大，注意量筒刻度值從下到上逐漸增大，而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，且最大刻度下方無刻度，是解題關鍵，注意相關知識的積累．