【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>B
D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):B<C
【答案】D
【解析】
升高溫度,平衡正向移動(dòng),二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大,因此T1<T2。
A、相同溫度下壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:C>A,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、相同溫度下增大壓強(qiáng)(即縮小體積)最終達(dá)到新的平衡,平衡體系中各種氣體的濃度均增大,因此A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺、C深,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量越小,平均相對分子質(zhì)量越大,A點(diǎn)對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于B點(diǎn),因此A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<B,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù),正向進(jìn)行的程度越大,平衡常數(shù)越大,因此b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):B<C,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C.該實(shí)驗(yàn)說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn),其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。
(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.氫鍵
D.共價(jià)鍵
(3)已知(CN)2性質(zhì)與鹵素相似,化學(xué)上稱為類鹵化合物。
(CN)2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O
KCN+HCl═HCN+KCl
C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。
②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是______,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(5)已知:氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示,該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______;Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+,5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O
(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________,_____________________。
(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。(填化學(xué)式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水 B.碘化鉀淀粉試液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20mL,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只列式,不用化簡,不用計(jì)算,已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表達(dá)式書寫正確的是( )
A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大
B. 25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時(shí),某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題:
(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。
(2)由圖可知,隨著溶液酸性增強(qiáng),CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0,0.25)點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
(3)升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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