【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是( )

A.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化

C.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

【答案】D

【解析】

A. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，A錯誤；

B. 曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(H2PO4-)的變化，B錯誤；

C. pH=12.3時，溶液中的溶質(zhì)是Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的OH-全部來自水電離，溶液中的H+來自水和HPO42-的電離，只是水電離的H+大部分與PO43-、HPO42-結合，所以由水電離出的c(H+)水= c(OHˉ)溶液=10-1.7mol/L，C錯誤；

D. 25℃時，在pH=2.1點，c(H2PO4ˉ)=c(H3PO4)，H3PO4的電離常數(shù)K1==10-2.1，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中鉻的處理工藝流程如下：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。

②常溫下，當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領域具存廣泛應用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關，一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結構（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。（用含ɑ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。

(2)N3-的立體構型是__________形；與N3-互為等電子體的一種分子是____________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；SO42-中的硫原子雜化方式為_________；用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：

晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成__________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。(已知相對質(zhì)量：Zn—65、Te—128)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是 (　　)

A.A酸比B酸的電離程度小

B.B酸比A酸容易電離

C.A是弱酸，B是強酸

D.pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料．已知為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為．

I.甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后不考慮水分蒸發(fā)，觀察到天平的指針會______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為______．

乙同學設計圖1所示的裝置制備和溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

產(chǎn)生的氣體是______填分子式．

丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：

假設1：白色沉淀是；

假設2：白色沉淀是；

假設3：白色沉淀是______．

若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：______．

若假設2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______．請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論，實驗所需儀器和藥品自選． ______．

現(xiàn)取菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖2所示．假設菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．

菱鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)為______

若將稀硫酸改成1mol，則該反應的離子方程式為______將反應逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應液中，目的是______．

某鐵銹成分為和為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

（查閱資料）

①失去結晶水溫度為，在分解為FeO和．

②溫度高于時鐵的氧化物才能被CO還原．

裝配好實驗裝置后，首先要______．

裝置A中的反應為：草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放______選填序號．

濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液

現(xiàn)控制D裝置中的溫度為對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重，裝置F增重．則樣品中的質(zhì)量______g，______．

若缺少G裝置，測得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同，x的值會______．

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