Question

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)N3-的立體構(gòu)型是__________形；與N3-互為等電子體的一種分子是____________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42-中的硫原子雜化方式為_________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成__________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè)；若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。(已知相對(duì)質(zhì)量：Zn—65、Te—128)

Answer 1

【答案】C<O<N 直線 N2O或CO2或CS2 sp3 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，因此鍵角更小 正四面體 12

【解析】

根據(jù)第一電離能規(guī)律和特殊情況分析，求出N3－的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)價(jià)電子的左右規(guī)則來寫與N3－互為等電子體的一種分子；配位化合物中氨氣提供電子對(duì)，銅離子提供空軌道，計(jì)算出SO42－的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)獨(dú)對(duì)電子對(duì)對(duì)成對(duì)電子對(duì)的擠壓來分析O42－的鍵角大于SO32－的原因，寫得出晶胞中有幾個(gè)Te和Zn，再求密度。

(1)同周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第VA族大于第VIA族元素，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N；故答案為：C<O<N。

(2)N3－電子對(duì)數(shù)=，因此立體構(gòu)型是直線形；價(jià)電子N－= O，CO = N2，因此與N3－互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2；故答案為：直線；N2O或CO2或CS2。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子，氨氣提供孤對(duì)電子，銅離子提供空軌道，結(jié)構(gòu)式為；SO42－電子對(duì)數(shù)，因此硫原子雜化方式為sp3；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42－中沒有孤對(duì)電子，SO32－有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，因此使得鍵角更小；故答案為：；sp3；兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42－中沒有孤對(duì)電子，SO32－有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，因此使得鍵角更小。

(4)Zn與周圍4個(gè)Te原子最近，因此晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成四面體圖形；看最右邊的中心原子Te考慮，與Te原子距離最近的Te原子有12個(gè)；該晶胞中有4個(gè)Zn，4個(gè)Te，與Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線的四分之一，若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，假設(shè)棱長(zhǎng)為bpm，，，則晶體密度為；故答案為：