工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率
B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
D

試題分析：正反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，A不正確；B不正確，應該是向逆反應方向移動；C不正確，氫氣的濃度變化量是0.12mol/L÷2＝0.06mol/L，所以氫氣的反應速率是0.06mol/L÷4min＝0.015 mol/(L·min)；反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl是0.1mol，恰好和0.1mol氫氧化鈉反應，D正確，答案選D。
點評：在判斷外界條件對反應速率的影響時，應該利用勒夏特列原理進行分析和判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)③>①>②
C．N2的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強D．通入氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結論是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是
A．溫度130 ℃、壓強 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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