在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強(qiáng)D．通入氧氣
D

試題分析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，三氧化硫產(chǎn)量減少，A錯誤；加入催化劑對平衡移動無影響，三氧化硫產(chǎn)量不變，B錯誤；降低壓強(qiáng)，平衡向左移動，三氧化硫產(chǎn)量減少，C錯誤；通入氧氣，平衡向右移動，三氧化硫產(chǎn)量增加，D正確。
點(diǎn)評：理解并能靈活運(yùn)用勒沙特列原理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達(dá)到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達(dá)平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強(qiáng)
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是
A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
C．降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向       方向移動；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題。
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分?jǐn)?shù)為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因為反應(yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （選填A(yù)、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。

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