寫出0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合的物料守恒方程為
 
．
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，然后根據(jù)物料守恒分析解答．
解答： 解：0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，然后根據(jù)物料守恒，可知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），
故答案為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，需要吸收能量的是（　�。�
A、H+Br→HBr
B、H2O（g）═H2O（l）
C、Cl+Cl→Cl2
D、H2→H+H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（　�。�
A、60B、32C、44D、28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（　　）
A、NaCl
B、H2O
C、NaHCO3
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)．以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻(xiàn)的是（　�。�
①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥?④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機(jī)高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子--分子論學(xué)說．
A、①②③④⑧B、①③⑤⑦
C、②④⑥D、⑤⑥⑦⑧2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)6.8×10-41.7×10-54.7×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF＜HClO
B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大
C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)
D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，向其中一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2的混合氣體，其總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通入CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-═2CO32-
C、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是CO+CO32--2e-═2CO2
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有100mLCu（NO3）2與 AgNO3的混合溶液，其中NO3-的濃度為4mol/L，加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量為24.8g，將此沉淀物置于稀鹽酸中，無氣體逸出．向前述過濾后得到的濾液中先滴入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，后加入過量的NaOH溶液，有沉淀物析出．濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g灼燒物．求所加鋅粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含下列離子組的溶液中加入足量的Na2O2固體后，離子濃度減少的離子種數(shù)（見括號）正確的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-（2種）
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-（1種）
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-（3種）
D、Na+、Cl-、CO32-、Fe2+（2種）

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