10．以熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，用下圖所示袋置獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作前后中CaO的總量基本不變
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-=2Ca
C．石墨電極作陽(yáng)極，質(zhì)量不變
D．電解過(guò)程中，F(xiàn)-和O2-向陰極移動(dòng)

分析 根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{．}$Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，電解過(guò)程中，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故A正確；
B．根據(jù)圖知，陽(yáng)極上生成二氧化碳，則陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為C+2O2--4e-═CO2↑，石墨作為陽(yáng)極，反應(yīng)需要消耗石墨，則石墨質(zhì)量會(huì)減少，故C錯(cuò)誤；
D．電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則F-和O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列問(wèn)題：
（1）Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)．室溫時(shí)，向初始濃度為0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3+的平衡濃度c（Fe3+）隨c（Ag+）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe2+的轉(zhuǎn)化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)鹽橋中的K+由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-?Ag+．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH的最小值為8．
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，當(dāng)PH=6時(shí)，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．干冰所屬晶體類(lèi)型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．錳價(jià)電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方D．該晶體的化學(xué)式為MnBi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4．
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水濃度                       B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳       D．增大壓強(qiáng)
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)不能，亞硫酸的酸性大于碳酸（說(shuō)明理由）．已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通過(guò)右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨．則A為電解池的陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．C為較濃的硫酸溶液（填物質(zhì)名稱(chēng)）．若將陰離子交換膜換成陽(yáng)子交換膜，寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下向l0mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液休積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
C．隨著HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不斷減小
D．在M 點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯
C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點(diǎn)
D．用SO2漂白食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式相同的，各元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)．
B．同系物之間具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑．
D．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)

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