Question

經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的

 

（填快慢或大�。┍容^得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

 

（2）如圖乙所示，實驗時均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因數(shù)均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

 

（3）寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)陰陽離子判斷；
（2）該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=

△V

△t

判斷；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；
（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=

△V

△t

判知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生20ml氣體所需要的時間，故答案為：收集20mL氣體所需要的時間；
（3）雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑2H₂O₂，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理的理由．