Question

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0某溫度下，將2molSO₂ 和1molO₂置于密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ρ）的關(guān)系如圖甲所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L
• B、點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2
• C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
• D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知A點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO₂），進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的平衡濃度，但是題目沒有體積，則無法計(jì)算濃度；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始物質(zhì)的量乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫變化量，據(jù)此計(jì)算△n（SO₂），根據(jù)三段式進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷；
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D、由到達(dá)平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快．

解答： 解：A、題目沒有體積，則無法計(jì)算濃度，故A錯誤；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n（SO₂）=0.85×2mol=1.7mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol）：2         1      0
變化（mol）：1.7      0.85    1.7
平衡（mol）：0.3       0.15     1.7
所以B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B錯誤；
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故V（正）＞V（逆），故C正確；
D、由到達(dá)平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T₂＜T₁，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，難度中等，注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系．