(3分)（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　 價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
（1）、  +5          （2）、化合態(tài)  ,   不屬于

試題分析：（1）已知K是＋1價(jià)，O是－2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，可得I的化合價(jià)為＋5價(jià)；（2）金屬鎂性質(zhì)較活潑，所以在自然界中以化合態(tài)形式存在，從鎂的化合物中提煉鎂單質(zhì)，發(fā)生了化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化合價(jià)，熟悉鎂的性質(zhì)和制備原理
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）寫出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、_________________。
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO2的體積為            、NO的體積為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）
A．2個(gè)B．6個(gè)C．12個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K2Cr2O7反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為     mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）我國(guó)研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為_________。
這一方法的優(yōu)點(diǎn)是                                。

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