下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)
A

試題分析：A項(xiàng)：海水淡化過(guò)程是除去溶液中的離子，基本都是復(fù)分解反應(yīng)，且復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故合題意。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的原理考查了氧化還原反應(yīng)，需要學(xué)生熟悉各工業(yè)的生成流程，才能順利的解得本題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列變化①大氣固氮，②工業(yè)合成氨，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名稱
酒精
醋酸
火堿
食鹽
銅導(dǎo)線
亞硫酸酐
蘇打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫出過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式                                            。
⑶某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O
請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為   (    )
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知實(shí)驗(yàn)室中，可用Co2O3代替MnO2來(lái)制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．若反應(yīng)中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol
D．理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　 價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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