Question

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

cCO2?cH2

cCO?cH2O

，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

• A、若在1 L的密閉容器中通入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO₂為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• D、若平衡濃度符合下列關(guān)系式：

  cCO2

  3cCO

  =

  cH2O

  5cH2

  ，則此時(shí)的溫度為1000℃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析．

解答： 解：A、若在一定體積的密閉容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO₂為0.4 mol時(shí)，
             CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1        0        0
變化量（mol） 0.4    0.4      0.4      0.4
平衡量（mol） 0.6    0.6      0.4      0.4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q=

0.4×0.4

0.6×0.6

=0.4＜K=1，此時(shí)平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故C正確；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=0.6=

3

5

，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：

c(CO2)

3c(CO)

=

c(H2O)

5c(H2)

，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．