Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于5min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）有關數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　�。�

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

• A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
• B、反應5min內，v（PCl₃）=0.08　mol?L^-1?min^-1
• C、當容器中Cl₂為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
• D、平衡后移走2.0mol　PCl₃和1.0mol　Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2　mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；
B、結合v=

△c

△t

求得PCl₅的速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算；
C、平衡時生成PCl₅的物質的量為0.4×2mol=0.8mol，根據(jù)化學方程式可知，此時消耗Cl₂的物質的量為0.8mol，容器中剩余Cl₂的物質的量為1mol×2L-0.8mol=1.2mol，據(jù)此判斷；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、PCl₅的反應速率=

0.4mol/L

5min

=0.08mol/L?min，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則反應5min內，v（PCl₃）=0.08　mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、平衡時生成PCl₅的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)化學方程式可知，此時消耗Cl₂的物質的量為0.8mol，容器中剩余Cl₂的物質的量為1mol×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、反應速率的計算、平衡移動的影響因素，中等難度，D選項解題時要注意等效平衡的思想的運用．